【问题】 已知金属$R$与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：$R+CuSO_{4}$═$Cu+RSO_{4}$.则下列说法不正确的是（ ）A.该反应属于置换反应B.金属$R$的活泼性比$Cu$要强C.该金属可以是金属镁D.该金属一定是铁

正确答案：

根据金属$R$与硫酸铜反应的化学方程式：$R+CuSO_{4}=Cu+RSO_{4}$，

$A$、该反应为金属单质$R$与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物$RSO_{4}$，属于置换反应，故说法正确；

$B$、根据化学方程式可知，金属$R$的活泼性比$Cu$要强，故说法正确；

$C$、金属$R$在置换反应中表现为$+2$价，镁也是$+2$价，因此该金属可以是金属镁，故说法正确；

$D$、由于$R$能置换铜所以$R$排在铜前，而$R$还可以是排在铜

题目解析：

根据化学方程式表示物质间发生反应的事实，可由金属单质与可溶性盐发生置换反应的化学方程式判断反应分类及金属活动性的强弱关系；
由金属活动顺序表，铜处于氢之后，所以处于氢前的活泼金属都可以把铜从硫酸铜溶液置换出来；根据生成物的化学式RSO₄，可判断金属R的化合价，而判断金属R的可能．

点评：

本题综合性的考查了有关金属的性质，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与盐溶液的反应，可以判断反应中两种金属的活动性强弱关系．