【问题】 有$100mL MgCl_{2}$和$AlCl_{3}$的混合液，其中$c\left(Mg^{2+}\right)=0.2mol/L$，$c\left(Cl^{-}\right)=1.3mol/L$，要使$Mg^{2+}$完全转化为$Mg\left(OH\right)_{2}$且与$Al^{3+}$恰好分离，至少需要$2mol/L NaOH$溶液的体积为（ ）A.$80 mL$B.$ 100 mL$C.$ 120 mL$D.$ 110 mL$

正确答案：

溶液中$n\left(Cl^{-}\right)=0.1L\times 1.3mol/L=0.13mol$，

溶液中$n\left(Mg^{2+}\right)=0.2mol/L\times 0.1L=0.02mol$，

所以溶液中$n\left(Al^{3+}\right)=\dfrac{0.13mol-0.02mol\times 2}{3}=0.03mol$，

将$100mL$此溶液中的$Mg^{2+}$转化为$Mg\left(OH\right)_{2}$沉淀

题目解析：

根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．

点评：

本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．