【问题】 若$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，$11.2L$氯气和氢气的混合物中所含的分子数为$N_{A}$B.$ 5.6 g$铁与氯气完全反应，失去电子的数目为$0.2N_{A}$C.$ 1  mol Cl_{2}$发生化学反应，转移的电子数一定为$2N_{A}$D.在标准状况下，$22.4 L$由$N_{2}$、$N_{2}O$组成的混合气体中所含有的$N$的物质的量为$2 mol$

正确答案：

$A$、在标准状况下，$11.2L$氯气和氢气的混合物的物质的量为$0.5mol$，所以所含的分子数为$0.5N_{A}$，故$A$错误；

$B$、$5.6g$铁的物质的量为$0.1mol$，而铁与氯气反应后变为$+3$价，故$0.1mol$铁失去$0.3mol$电子即$0.3N_{A}$个，故$B$错误；

$C$、由于氯气反应后的价态不明确，故转移的电子数无法计算，故$C$错误；

$D$、标况下$22.4L$混合物的物质的量为$1mol$，而$N_{2}$和$N

题目解析：

A、在标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物的物质的量为0.5mol；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁转移3mol的电子；
C、根据氯气反应后的价态不明确来分析；
D、求出混合物的物质的量，然后根据N₂和N₂O中均含2个氮原子来分析。

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。