【问题】 在标准状况下将$1.92g$铜粉投入一定量浓$HNO_{3}$中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由$NO_{2}$和$NO$组成的混合气体$1.12L$，则混合气体中$NO$的体积为（ ）A.$112 mL$B.$1 008 mL$C.$224 mL$D.$448 mL$

正确答案：

$n\left(Cu\right)=\dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol$，$n\left(NO_{2}+2NO\right)=\dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol$，

设$n\left(NO\right)=xmol$，$n\left(NO_{2}\right)=ymol$，则

$Cu+4HNO_{3}($浓$)=Cu\left(NO_{3}\right)_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O$

题目解析：

【强酸性】

HNO₃=H⁺+NO₃^-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．   
【不稳定性】

4HNO_{34NO2↑+O2↑+2H2O}   

注意：

①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO₂溶于溶液，使得溶液变黄；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO₃腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处．   
【强氧化性】
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应．  
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO₂）
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）   
注意：

a．常温下，浓HNO₃使Fe、Al等金属钝化；   
b．金属与硝酸反应不产生H₂．   
【硝酸与金属反应规律】
硝酸同金属的反应比较复杂，因为硝酸的浓度；金属的活泼性；反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．
（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO₃反应主要得到NO₂，与稀HNO₃反应主要得到NO．
（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO₃不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO₃作用主要生成N₂O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH₃．
（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO₃作用能得到不同低价态的还原产物．
（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．
（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO₃作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．
（6）对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．例如镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：
Mg+4HNO₃（浓 ）=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Mg+8HNO₃（8M）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
4Mg+10HNO₃（2M）=4Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
4Mg+10HNO₃（lM）=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
Mg+2HNO₃（极稀）=Mg（NO₃）₂+H₂↑
【硝酸与非金属反应】

（1）与C、S等非金属单质反应
C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+H₂O   
S+6HNO₃（浓）=H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O   
（2）与H₂S、HBr、HI、SO₂、KI、Na₂SO₃等物质反应．   
6KI+8HNO₃=6KNO₃+3I₂+2NO+4H₂O  
3H₂S+2HNO₃（稀）=3S↓+2NO+4H₂O   
3Na₂S+8HNO₃（稀）=6NaNO₃+2NO↑+3S↓+4H₂O   
3Na₂SO₃+2HNO₃（稀）=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O   
说明：

a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；   
b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO₂；稀硝酸的还原产物是NO   
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成．王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属．

点评：

本题考查利用化学方程式进行计算，难度不大，正确书写反应的化学方程式是解答本题的关键；也可用氧化还原反应得失电子守恒进行求解．